OXIDOS
Son compuestos binarios que se forman por la reacción del oxigeno con otro elemento. Pueden ser:
ÓXIDOS BÁSICOS = OXÍGENO + METAL
ÓXIDOS ÁCIDOS = OXÍGENO
+ NO METAL
El oxígeno se combina con todos los elementos
excepto con los gases nobles. En los óxidos el oxígeno actúa con valencia -2.
Existen tres tipos de nomenclatura:
1.
Para Óxidos No Metálicos: Método
Tradicional
Se nombra con la palabra óxido precedida de los prefijos griegos mono-,
di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-…según el número de átomos de oxígeno presentes
en la fórmula.
La nomenclatura sistemática contempla que se procede igual con el
segundo elemento acompañante. Ejemplo:
CO monóxido de carbono. CO2 Bióxido
de Carbono
2. Para Óxidos Metálicos Método Stock:
La valencia o número de oxidación del metal se indica con números
romanos entre paréntesis inmediatamente después del nombre. Si el elemento que
se combina con el oxígeno posee valencia única no es necesario indicarla.
Ejemplo Fe2O3 Óxido de hierro (III).
3.
IUPAC: Utilizando los prefijos y sufijos:
Si el elemento presenta CUATRO VALENCIAS, Se utiliza los siguientes prefijos y sufijos:
Menor Valencia Hipo-…… -oso
Valencia menor intermedia …………. -oso
Valencia mayor intermedia …………. -ico
Mayor valencia Per-…….. -ico
Si el elemento presenta TRES VALENCIAS, la menor se indica con el
prefijo hipo- y la terminación –oso; la intermedia con el sufijo –oso y la
mayor con el sufijo –ico.
Si el elemento presenta DOS VALENCIAS,
se utilizan las terminaciones –oso e –ico para indicar si se refiere a la menor
o a la mayor valencia respectivamente.
Si el elemento presenta una (única) valencia, se utiliza la palabra
genérica OXIDO ________ Seguido del
nombre del metal respectivo
En Class Room Subir el mapa conceptual que resume la formación de compuestos químicos.
En el Cuaderno: los ejercicios que se presentan a continuación
|
IUPAC
|
CLASICO
|
TRADICIONAL
|
BaO
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Cu2O
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Na2O
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CoO
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FeO
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Fe2O3
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CrO
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Cr2O3
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HgO
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Hg2O
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Cl2O
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Cl2O3
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Cl2O5
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Cl2O7
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SO
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SO2
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SO3
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Br2O
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Br2O3
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|
Br2O7
|
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SeO
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CO2
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SiO2
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TeO2
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SeO
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I2O
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TeO
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I2O5
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N2O
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P2O
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SeO3
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As2O3
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SO2
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|
SO
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Br2O3
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|
|
Coloca al frente de
cada compuesto el nombre IUPAC y uno de los dos tradicional o clásico según
corresponda
ÁCIDOS. Encontramos dos tipos de ácidos:
Oxácidos que se forman por la combinación del óxidos no metálicos con el agua. Se nombran cambiando la palabra oxido por la palabra ácido.
ácidos hidrácidos que se forman por la unión del H con el no metal, en ese caso el no metal trabaja con la menor valencia, si el no mental es de la familia VIA (familia 16) la menor valencia es 2. Si el no metal es de la familia VIIA (17) la menor valencia es 1. Se nombran con la palabra genérica ácido seguida del nombre del no metal y la terminación hídrico
SO3 + H2O ------------- H2SO4 ácido Sulfúrico
Cl2O7 + H2O ---------- HClO4 ácido perclórico
Br2 + H2 ---------------- HBr ácido Bromhídrico
H2 + S --------------H2S ácido Sulfhídrico
Establecer la
fórmula del ácido realizando la reacción con el agua, y establecer el nombre correspondiente.
- Dióxido de carbono + agua ---------
- Pentaóxido de nitrógeno
- Trióxido de fósforo
- Heptaóxido de bromo
- Monóxido de nitrógeno
- Bióxido de azufre
- Pentóxido de fósforo
- Pentóxido de nitrógeno (V)
- Monóxido de cloro
- Pentaóxido de cloro
- Trióxido de selenio
- Trióxido de yodo
HIDRÓXIDOS Se forman por la combinación de óxidos metálicos con el agua. Se nombran cambiando la palabra oxido por la palabra hidróxido.
.- Completa
el siguiente escribiendo la fórmula o el nombre del óxido correspondiente:
.- Completa
el número de Oxidación y nombra
los siguientes compuestos utilizando
Nomenclatura IUPAC.
FÓRMULA
|
Nº
oxidación
|
Formula y Nombre IUPAC del Hidróxido o base
|
CuO
|
O
|
Cu
|
+ Agua
|
-2
|
+2
|
MgO
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|
CaO
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Ag2O
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|
|
Cr2O3
|
|
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|
Fe2O3
| | | |
K2O
| | | |
Cu2O
|
|
|
|
CrO3
|
|
|
|
Al2O3
| | | |
. Indique los estados de oxidación de los
elementos que conforman los siguientes compuestos:
a. Br2O3 b.
H2O c. SO3
d. CaO e. P2O5 f.
N2O3
. ¿Cuáles de los
siguientes elementos tiene únicamente el estado de oxidación +3 en
sus compuestos?
a. O b. Be c. Sc d. Ca e. Cu f. Al
Dadas las
siguientes fórmulas, escriba los nombres en los dos tipos de nomenclatura
estudiados.
a.
SO
|
b.
ClO3
|
c.
NiO
|
d.
BaO
|
e.
Cl2O5
|
f.
Ag2O
|
SO2
|
g.
P2O3
|
h.
SO3
|
.- Nombre
utilizando la nomenclatura stock y la nomenclatura IUPAC
a. CaO c. P2O e.
Au2O g. PbO2
b. P2O5 d. SnO2 f. Fe2O3 h. Fe2O3
.- Escriba las
fórmulas de:
a.
Oxido per mangánico
b.
Oxido cobre (I)
c.
Oxido de titanio (IV)
d. Pentóxido de fosforo
e. Escribir las fórmulas
de los siguientes óxidos
f.
oxido carbónico
h.
óxido nitroso
i. oxido perclórico
j.
oxido sulfuroso
k.
óxido de boro
l.
óxido de estroncio
m.
óxido férrico
n.
óxido cúprico
Escribe en el paréntesis
según sea; (C) correcto o (I) incorrecto el nombre asignado al compuesto
dado. En caso de ser incorrecto, escribe
en el respectivo espacio el nombre correcto
Y203
Dióxido de itrio ( ) ___________________________________
Au2O Óxido áurico ( ) ___________________________________
Br2O3 Óxido bromoso ( ) ___________________________________
BaO Hidróxido de bario (II) ( ) ___________________________________
MnO3 Óxido de manganeso (III) ( ) ___________________________________
CrO3 Óxido de cromo ( ) ___________________________________
Li2O Dióxido de litio ( ) ___________________________________
HgO Óxido de mercúrico ( ) ___________________________________
Rb2O Óxido de rubidio ( ) ___________________________________
N5O2 Óxido de nitrógeno ( ) ___________________________________
Pb4O Óxido plúmbico ( ) ___________________________________
COMPLETA EL SIGUIENTE CUADRO
Fórmula
|
N. Tradicional
|
N. Stock
|
N. IUPAC
|
I2O5
|
|
|
|
|
Dióxido de
silicio
|
|
|
|
|
Óxido de manganeso
(VII)
|
|
|
|
|
Óxido Plumboso
|
SnO
|
|
|
|
|
Trióxido de
níquel
|
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|
|
|
Óxido de platino
(II)
|
|
|
|
|
Óxido cúprico
|
PREGUNTAS DE SELECCIÓN MÚLTIPLE CON ÚNICA RESPUESTA (TIPO
I)
El nombre tradicional para el compuesto Ga2O3
Trióxido de digalio Óxido gálico
Óxido de galio Óxido de galio (I)
Fórmula para el óxido yodoso
I2O3 Y2O7 Y2O5
I2O5
El compuesto de fórmula Co2O3 tiene como nombre
tradicional:
Óxido de cobalto Óxido
cobaltoso Óxido cobaltico Sin nombre tradicional
Fórmula del monóxido
de nitrógeno
A Ni2O3 B.
NiO2 C.-
N2O D. N2O4
APA de mejoramiento
Nombre las
sustancias involucradas, completa las ecuaciones y Balancea
-------------1.- H2SO4 + Al(OH)3 Al2(SO4)3
+ H2O
2.- Acido nítrico + Hidróxido Plúmbico
3.- ________ + ___________ -------- Perclorato
de bario +
---------------4.- HCl + Fe(OH)3
Realiza los
siguientes análisis de estequiometría:
5.- Al reaccionar ácido
selenhídrico e hidróxido de estaño (IV), Cuantas moles de hidróxido se necesitan
para Producir 6 moles de sal
6.- Para producir
12 moles de Fluoruro de níquel (III), cuantas moles de ácido se necesitan
7.- En una reacción
H4Sb2O7 + Pb (OH)4 (el metal del
hidróxido reemplaza 3 H del ácido), cuantas moles de sal se forman si se tiene
inicialmente 12 moles de hidróxido
8.- Para
sintetizar 10 moles de Meta fostato triácido cobaltoso, cuantas moles de
ácido se requieren
9.- Si reaccionan 8
moles de ácido, cuanta moles de Bicarbonato de sodio, se forman
10.- En la reacción
de síntesis del sulfato de potasio y litio, cuantas moles de ácido se necesitan
si se produce un mol de esta sal doble
Complete las
reacciones, indique los nombres de las sustancias involucradas, realice el
balanceo, analice el análisis de estequiometria mol a mol; y presente el
informe correspondiente.
Se deberá completar
la información teniendo en cuenta los temas desarrollados en el aula de clase y
la orientación de esta guía. Para la nota definitiva se tendrá en cuenta el informe
y la sustentación respectiva.
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