Nomenclatura Química de Óxidos a Sales

OXIDOS

Son compuestos binarios que se  forman por  la reacción del oxigeno con otro elemento. Pueden ser:

ÓXIDOS BÁSICOS = OXÍGENO + METAL  

ÓXIDOS ÁCIDOS = OXÍGENO + NO METAL

El oxígeno se combina con todos los elementos excepto con los gases nobles.  En los óxidos el oxígeno actúa con valencia -2.  Existen tres tipos de nomenclatura:

           

1.      Para Óxidos No Metálicos:  Método Tradicional

Se nombra con la palabra óxido precedida de los prefijos griegos mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-…según el número de átomos de oxígeno presentes en la fórmula.

La nomenclatura sistemática contempla que se procede igual con el segundo elemento acompañante.  Ejemplo: CO monóxido de carbono.  CO₂ Bióxido de Carbono

2.      Para Óxidos  Metálicos Método  Stock:

La valencia o número de oxidación del metal se indica con números romanos entre paréntesis inmediatamente después del nombre. Si el elemento que se combina con el oxígeno posee valencia única no es necesario indicarla.

Ejemplo Fe₂O₃ Óxido de hierro (III). 

3.      IUPAC:  Utilizando los prefijos y sufijos:

Si el elemento presenta CUATRO VALENCIAS, Se utiliza los siguientes prefijos y sufijos:

Menor Valencia                      Hipo-…… -oso

Valencia menor intermedia    …………. -oso

Valencia mayor intermedia   …………. -ico

Mayor valencia                      Per-…….. -ico

Si el elemento presenta TRES VALENCIAS, la menor se indica con el prefijo hipo- y la terminación –oso; la intermedia con el sufijo –oso y la mayor con el sufijo –ico.

Si el elemento presenta DOS VALENCIAS, se utilizan las terminaciones –oso e –ico para indicar si se refiere a la menor o a la mayor valencia respectivamente.

Si el elemento presenta una (única) valencia, se utiliza la palabra genérica OXIDO ________   Seguido del nombre del metal respectivo

En Class Room Subir el mapa conceptual que resume la formación de compuestos químicos.

En el Cuaderno: los ejercicios que se presentan a continuación

	IUPAC	CLASICO	TRADICIONAL
BaO
Cu2O
Na2O
CoO
FeO
Fe2O3
CrO
Cr2O3
HgO
Hg2O
Cl2O
Cl2O3
Cl2O5
Cl2O7
SO
SO2
SO3
Br2O
Br2O3
Br2O7
SeO
CO2
SiO2
TeO2
SeO
I2O
TeO
I2O5
N2O
P2O
SeO3
As2O3
SO2
SO
Br2O3

Coloca al frente de cada compuesto el nombre IUPAC y uno de los dos tradicional o clásico según corresponda

ÁCIDOS.  Encontramos dos tipos de ácidos:  

Oxácidos que se forman por la combinación del óxidos no metálicos con el agua. Se nombran cambiando la palabra oxido por la palabra ácido.

ácidos hidrácidos que se forman por la unión del H con el no metal, en ese caso el no metal trabaja con la menor valencia, si el no mental es de la familia VIA (familia 16) la menor valencia es 2.  Si el no metal es de la familia VIIA (17) la menor valencia es 1.  Se nombran con la palabra genérica ácido seguida del nombre del no metal y la terminación hídrico

 

SO_{3 +} H₂O ------------- H₂SO₄     ácido Sulfúrico

Cl₂O_{7 +} H₂O ---------- HClO₄     ácido perclórico

Br_{2 +} H_{2 ----------------} HBr         ácido  Bromhídrico

H_{2 +}    S  --------------H₂S          ácido Sulfhídrico 

Establecer la fórmula del ácido realizando la reacción con el agua, y establecer el nombre correspondiente.

1. Dióxido de carbono +  agua ---------
2. Pentaóxido de nitrógeno
3. Trióxido de fósforo
4. Heptaóxido de bromo
5. Monóxido de nitrógeno
6. Bióxido de azufre
7. Pentóxido de fósforo
8. Pentóxido de nitrógeno (V)
9. Monóxido de cloro
10. Pentaóxido de cloro
11. Trióxido de selenio
12. Trióxido de yodo

HIDRÓXIDOS  Se forman por la combinación de óxidos metálicos con el agua. Se nombran cambiando la palabra oxido por la palabra hidróxido.

.-  Completa el siguiente escribiendo la fórmula o el nombre del óxido correspondiente:

.-  Completa el número de Oxidación y nombra los siguientes compuestos utilizando

Nomenclatura IUPAC.

FÓRMULA	Nº oxidación		Formula y Nombre IUPAC del Hidróxido o base
CuO	O	Cu	+ Agua
	-2	+2
MgO
CaO
Ag2O
Cr2O3
Fe2O3
K2O
Cu2O
CrO3
Al2O3

. Indique los estados de oxidación de los elementos que conforman los siguientes compuestos:

a. Br₂O₃                                  b. H₂O                                c. SO₃

d. CaO                                           e. P₂O₅                                      f. N₂O₃

. ¿Cuáles de los siguientes elementos tiene  únicamente el estado de oxidación +3 en sus compuestos?

a. O                 b. Be               c. Sc                d. Ca               e. Cu               f. Al

Dadas las siguientes fórmulas, escriba los nombres en los dos tipos de nomenclatura estudiados.

a.       SO	b.      ClO3	c.       NiO
d.      BaO	e.       Cl2O5	f.        Ag2O
SO2	g.      P2O3	h.      SO3

.- Nombre utilizando la nomenclatura stock y la nomenclatura IUPAC

a. CaO             c. P₂O             e. Au₂O          g. PbO₂              

b. P₂O₅               d.  SnO₂          f. Fe₂O₃           h. Fe₂O₃

.- Escriba las fórmulas de:

a. Oxido per mangánico

b. Oxido cobre (I)

c. Oxido de titanio (IV)

d. Pentóxido de fosforo

e. Escribir las fórmulas de los siguientes óxidos

f. oxido carbónico

h. óxido nitroso

i.  oxido perclórico

j. oxido sulfuroso

k. óxido de boro        

l. óxido de estroncio

m. óxido férrico          

n. óxido cúprico

Escribe en el paréntesis según sea; (C) correcto o (I) incorrecto el nombre asignado al compuesto dado.  En caso de ser incorrecto, escribe en el respectivo espacio el nombre correcto

Y₂0₃    Dióxido de itrio                     (      )   ___________________________________

Au₂O  Óxido áurico                           (     )   ___________________________________

Br₂O₃  Óxido bromoso                      (    )   ___________________________________

BaO    Hidróxido de bario (II)           (    )   ___________________________________

MnO₃  Óxido de manganeso (III)     (     )   ___________________________________

CrO₃   Óxido de cromo                     (     )   ___________________________________

Li₂O    Dióxido de litio                      (    )   ___________________________________

HgO    Óxido de mercúrico               (     )   ___________________________________

Rb₂O   Óxido de rubidio                   (     )   ___________________________________

N₅O₂    Óxido de nitrógeno               (     )   ___________________________________

Pb₄O   Óxido plúmbico                     (     )   ___________________________________

COMPLETA EL SIGUIENTE CUADRO

Fórmula	N. Tradicional	N. Stock	N. IUPAC
I2O5
	Dióxido de silicio
		Óxido de manganeso (VII)
			Óxido Plumboso
SnO
	Trióxido de níquel
		Óxido de platino (II)
			Óxido cúprico

PREGUNTAS DE SELECCIÓN MÚLTIPLE CON ÚNICA RESPUESTA (TIPO I)

El nombre tradicional para el compuesto Ga₂O₃

Trióxido de digalio        Óxido gálico            Óxido de galio            Óxido de galio (I)

Fórmula para el óxido yodoso

          I₂O₃                    Y₂O₇                                                Y₂O₅                 I₂O₅

El compuesto de fórmula Co₂O₃ tiene como nombre tradicional:

Óxido de cobalto        Óxido cobaltoso         Óxido cobaltico          Sin nombre tradicional

Fórmula del monóxido de nitrógeno

          A Ni₂O₃            B.  NiO₂                     C.- N₂O                      D.  N₂O₄

APA de mejoramiento 

Nombre las sustancias involucradas, completa las ecuaciones y Balancea

    -------------1.- H₂SO₄ + Al(OH)₃                            Al₂(SO₄)₃ + H₂O

2.- Acido nítrico + Hidróxido Plúmbico 

3.-   ________       +   ___________    -------- Perclorato de bario +

 ---------------4.- HCl + Fe(OH)3                          

Realiza los siguientes análisis de estequiometría:

5.- Al reaccionar ácido selenhídrico e hidróxido de estaño (IV), Cuantas moles de hidróxido se necesitan para Producir 6 moles de sal

6.- Para producir 12 moles de Fluoruro de níquel (III), cuantas moles de ácido se necesitan 

7.- En una reacción H₄Sb₂O₇ + Pb (OH)₄ (el metal del hidróxido reemplaza 3 H del ácido), cuantas moles de sal se forman si se tiene inicialmente 12 moles de hidróxido

8.-   Para sintetizar 10 moles de Meta fostato triácido cobaltoso, cuantas moles de ácido se requieren

9.- Si reaccionan 8 moles de ácido, cuanta moles de Bicarbonato de sodio, se forman

10.- En la reacción de síntesis del sulfato de potasio y litio, cuantas moles de ácido se necesitan si se produce un mol de esta sal doble

Complete las reacciones, indique los nombres de las sustancias involucradas, realice el balanceo, analice el análisis de estequiometria mol a mol; y presente el informe correspondiente.

Se deberá completar la información teniendo en cuenta los temas desarrollados en el aula de clase y la orientación de esta guía. Para la nota definitiva se tendrá en cuenta el informe y la sustentación respectiva.

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