Cifrar una cantidad de compuestos, es una tarea muy compleja, basta decir que solo a nivel de las mas de 500 mil especies de plantas superiores, se han logrado identificar unos 100.000 metabolitos, lo que representan alrededor de un escaso 5% de las especies químicas que se espera, lograr identificar, estructurar y nombrar.
Para estudiar toda esa enorme cantidad de sustancias, se hace necesario como primera medida, clasificarlas, nombrarlas y así estudiar sus características. Recordemos que en la tabla periódica encontramos la información de los elementos químicos, una de esas informaciones esta relacionada con el número de oxidación (valencia química), que es la capacidad que tiene un elemento para establecer un enlace y formar así un compuesto, una primera aproximación a ese amplio universo de sustancias químicas, es el considerar la denominación de las familias, si bien actualmente se habla de familias 1,2,3 etc. hasta llegar a la familia 18; personalmente recomiendo a quienes inician en el mundo de la nomenclatura, familiarizarse con la "antigua denominación" IA(familia de los metales alcalinos), IIA(familia de los metales alcalinotérreos) ....hasta llegar a la VIII A, esta información nos permite de alguna manera un ejercicio de nemotecnia para recordar la valencias, toda vez que: familia IA (metales alcalinos valencia 1) Familia IIA (metales alcalinotérreos) valencia 2. En cursos mas avanzados encontraran posiblemente, que el concepto de valencia es mas complejo que la información que nos suministra esta regla nemotécnica. El esquema es entonces:
Para comenzar digamos que la gran variedad de compuestos, se clasifican en dos grandes grupos: sustancias orgánicas y sustancias inorgánicas, valga la pena decir que para cada uno de estos dos grupos, existe una rama de la química, encargada de su estudio. Si bien en esta unidad nos centramos en estudio de los compuestos inorgánicos, el cuadro presenta algunos de los principales grupos de compuestos orgánicos, dada su importancia, el número y la cotidianidad con que estos están a nuestro alrededor, un importante ejemplo lo constituyen por ejemplo, los carbohidratos; grupo de compuestos bioquímicos característicos por su estructura (CH2O), y que hacen parte de una gran cantidad de alimentos que consumimos diariamente, además de hacer parte de la composición celular de todos los tejidos en los seres vivos
Para la formación y nomenclatura de los compuestos inorgánicos, se tiene en cuenta la siguiente información:
El proceso de nombrar una sustancia, es decir su nomenclatura, requiere de la aplicación de métodos, el mas utilizado es el IUPAC (Instituto de química pura y aplicada), que utiliza los famosos sufijos OSO e ICO, para hacer diferencia entre compuestos en los que se trabaja la menor o la mayor valencia; y además los prefijos HIPO y PER, en caso de elementos con tres y cuatro valencias. A demás del método IUPAC, encontramos el tradicional (Sistemático) y el clásico o Stock, que se estudio en la unidad anterior, y que se resume en el siguiente mapa conceptual sobre formación y nomenclatura de compuestos inorgánicos.
Cuando reacciona el ácido con el hidróxido, reacción que suele llamarse neutralización, la sal formada puede ser: Oxisal si reacciona un oxácido y un hidróxido, en este caso la terminación oso del ácido cambia a ito. Si el nombre del oxácido termina en ico, este sufijo cambia a ato en el nombre de la sal.
Si el ácido que se une al hidróxido es un hidrácido, la sal formada es tipo haloidea, se trata de un compuesto binario en el que se destacan un metal y un no metal, para el nombre de estos compuestos, la terminación hídrico del ácido cambia a uro (al nombrar la sal formada).
Realice en su cuaderno los mapas conceptuales que resumen la formación de compuestos.
Para subir a Class Room: El crucigrama de la lección y el esquema de la tabla periódica en la que se indica la valencia,
APA de mejoramiento. Realice, identifique y sustente la catedral química
Una disolución es una mezcla homogénea a nivel molecular,
de una o más especies químicas que no reaccionan entre sí, y cuyos componentes
se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites.
Una solución o disolución, es
una mezcla homogénea, que está formada por una sustancia que se disuelve a la
que llamaremos soluto y un medio que permite la disolución que se denomina disolvente
(solvente). También se define disolvente como la sustancia que existe en mayor
cantidad que el soluto; así por ejemplo, en la disolución; soluto y solvente, están
en igual cantidad ( 50% de etanol y 50% de agua), la sustancia que se asume es
el disolvente será el agua. La solución puede estar formada por uno o más
solutos, que se disgregan en un solvente. Una disolución será una mezcla en la misma
proporción en cualquier cantidad que tomemos (por pequeña que sea la gota), y
no se podrán separar por centrifugación ni filtración.
Un ejemplo común podría ser un
sólido disuelto en un líquido, como la sal o el azúcar disuelto en agua (o
incluso el oro en mercurio, formando una amalgama)
Mezcla, Coloides y Solución.
El diámetro y masa de las
partículas que hacen parte del soluto, permiten la clasificación de Mezcla, suspensión
o coloide y solución. Mientras que en las mezclas burdas se aprecia la
formación de fases de separación, en las suspensiones y soluciones se observa
mezcla homogénea, sin embargo, en el caso de las suspensiones el diámetro de
las partículas de la fase dispersa, están comprendidas entre 10-9 a
10-5 m. En ellas, el soluto no está totalmente disgregado en el
disolvente, sino disperso en pequeñas partículas; esto hace que diferentes
gotas pueden tener diferente cantidad de una sustancia en suspensión. También
se puede observar que mientras una solución es siempre transparente, una
suspensión puede presentar turbidez. Una emulsión es un tipo de coloide intermedio
entre solución y suspensión.
Entre las características de
las soluciones tenemos
a.- Sus propiedades físicas
dependen de su concentración:
b.- Sus componentes se separan
por cambios de fases, como la fusión, evaporación, condensación, etc.
c.- Tienen ausencia de
sedimentación, es decir al someter una disolución a un proceso de centrifugación
las partículas del soluto no sedimentan debido a que el tamaño de las mismas
son inferiores a 10 A° ángstrom, unidad de medida equivalente a una diez millonésima parte del metro .
El hecho de que las
disoluciones sean homogéneas quiere decir que sus propiedades son siempre
constantes en cualquier punto de la mezcla. Las propiedades de las
disoluciones se llaman propiedades coligativas, si dependen de la concentración del soluto. así por ejemplo: Descenso de la presión de vapor. Descenso del punto de congelación. Aumento del punto de ebullición. Presión osmótica. Aumento ebulloscópico y descenso crioscópico. Entre las propiedades de las soluciones que dependen de la naturaleza del soluto tenemos: color, sabor, conductividad térmica, viscosidad, entre otras. Y entre las propiedades de las soluciones que dependen de la naturaleza del solvente tenemos tensión superficial y el índice de refracción,
Clasificación de las
disoluciones:
Sólidas
sólido
en sólido
aleaciones
como zinc en estaño (latón)
gas en
sólido
hidrógeno
en paladio
líquido
en sólido
mercurio
en plata (amalgama)
Líquidas
líquido
en líquido
alcohol
en agua
sólido
en líquido
sal en
agua (salmuera)
gas en
líquido
oxígeno
en agua
Gaseosas
gas en
gas
oxígeno
en nitrógeno
sólido
en gas
Humo
Líquido
en gas
Neblina
Cuantificación de una solución
Para determinar la proporción
soluto solvente, se tiene dos tipos de magnitudes, cualitativas y
cuantitativas. Desde el punto de vista cualitativa encontramos los siguientes tipos
de solución:
No saturada; es aquella en
donde la fase dispersa y la dispersante no están en equilibrio a una
temperatura dada; es decir, ellas pueden admitir más soluto hasta alcanzar su
grado de saturación. Ej.: a 0ºC 100g de agua disuelven 37,5 gm NaCl, es decir,
a esta temperatura, una solución que contengan 20gm NaCl en 100g de agua, es no
saturada. Se denominan también diluidas, y se les asocia a cantidad de soluto mínima
en relación a la cantidad de solvente
Saturada: en este tipo de solución
hay un equilibrio entre la fase dispersa y el medio dispersante, ya que a la
temperatura que se tome en consideración, el solvente no es capaz de disolver
más soluto. Ej.: una disolución acuosa saturada de NaCl es aquella que contiene
37,5g disueltos en 100g de agua 0ºC.
Sobre saturada: representa un
tipo de disolución inestable, ya que presenta disuelto más soluto que el
permitido para la temperatura dada. Para preparar este tipo de disolución se
agrega soluto en exceso, a elevada temperatura y luego se enfría el sistema
lentamente. Estas disoluciones son inestables, ya que, al añadir un cristal muy
pequeño del soluto, el exceso existente precipita; de igual manera sucede con
un cambio brusco de temperatura.
Magnitudes cuantitativas para
expresar la concentración de una solución
La concentración se puede
expresar con magnitudes: físicas, matemáticas y químicas:
MAGNITUDES FÍSICAS:
Porcentaje peso a peso (%pp) Indica
la cantidad en gramos de soluto, por cada 100 gramos de solución. La expresión
que permite determinar la concentración [ ] %pp es
%pp=(masa de soluto en gramos / masa de solución en gramos) * 100
Ejemplo: se preparan 250 gm de
solución acuosa, para lo cual se utilizan 60gm de hipoclorito de sodio. ¿Cuál
es la concentración pp?
Datos
PROCEDIMIENTOS
gm de soluto
60
%pp= (60/250) * 100
gm de solución
250
Concentración=24%pp
Porcentaje masa a volumen (%pv) Indica
la cantidad en gramos de soluto, por cada 100 cm3 de solución. La expresión
que permite determinar la concentración [ ] %pv es
%pv=(masa de soluto en gramos / Volumen de solución en cm3) * 100
Ejemplo: se preparan 375 ml de
solución acuosa, para lo cual se utilizan 150gm de glucosa. Cuál es la
concentración pv
Datos
PROCEDIMIENTOS
gm de soluto
150
%pp= (150/375) * 100
gm de solución
375
Concentración=40%pv
Porcentaje Volumen a volumen
(%vv) Indica la cantidad en ml de soluto, por cada 100 ml de
solución. La expresión que permite determinar la concentración [ ] %vv es
%vv=(volumen del soluto en ml / Volumen de solución en ml) * 100
Ejemplo: se preparan 780 ml de
solución acuosa, para lo cual se utilizan 351mm de etanol. Cuál es la [ ] vv
Datos
PROCEDIMIENTOS
gm de soluto
351
%pp= (351/780) * 100
gm de solución
780
Concentración=45%vv
MAGNITUDES MATEMATICAS:
Fracción molar. Es una
magnitud que expresa el número de moles de una sustancia A, una sustancia B ó una
sustancia C, en una mezcla de A+B+C
Fracción Molar FM(B)=
número de moles de B / moles A+ moles B + moles C
Ejemplo: una solución contiene
5 moles de agua (H2O), 2 moles de permanganato de potasio (KMnO4)
y 3 moles de etanol (C2H6O). Cual es la FM de Permanganato
en esta solución. FM (KMnO4) = 2 /10 =0,2
MAGNITUDES QUÍMICAS:
Desde el punto de vista
químico, la concentración se expresa en: molaridad, molalidad y normalidad.
Molaridad (M). indica
el número de moles de soluto (n) por cada litro de solución. La expresión matemática de la molaridad es: número de moles de soluto dividido entre los litros de solución
M=n /l
Molalidad (m). indica
el número de moles de soluto (n) por cada kilogramo de solución. La expresión matemática de la molalidad es: número de moles de soluto dividido entre kilogramos de solvente
M=n /kg
solvente
Normalidad (N). indica
el número de equivalente gramos de soluto (#eq-g) por cada litro de solución. La expresión matemática de la normalidad es: número de Equivalente gramo de soluto dividido entre litros de solución
N= #eq-g
/ l
Otras Magnitudes para expresar la concentración: a pesar de no ser aceptadas por el SI, cuando la cantidad de soluto es mínima (soluciones muy diluidas), la concentración se suele expresar en ppm y en ppb.
PARTES POR MILLÓN (ppm). Es una unidad de medida de concentración que se refiere a la
cantidad de unidades de una sustancia (soluto) por cada millón de
unidades del conjunto. Por ejemplo, si en un bulto de arroz por cada millón de
granos pintamos uno (1) de un color vistoso, diremos que la cantidad de granos
de arroz pintado es 1ppm. También
significa partes por millón, es decir, los mg (miligramos) que hay en un kg de
disolución, teniendo en cuenta que la densidad del agua es 1, entonces 1 kg de
solución tiene un volumen de aproximadamente 1 litro, por lo tanto; ppm es
también los mg de soluto, presentes en un litro de disolución. Y en el mismo
razonamiento, ppm será: gramos de una sustancia, contenidas en cada metro cúbico de solución.
Ejemplo: en 10000
ml de solución, se hallan disueltos 0,5 gramos de KCN (cianuro de potasio) cual
es la concentración de esta sustancia en ppm
Nota: si las
unidades del numerador y del denominador son las mismas, entonces el resultado
se multiplica por 1000.000 (106)
se han detectado
12 mg de sustancia radioactiva en un depósito de 3 m3 de agua. Calcular la
concentración
en un control
sanitario se detectan 5 mg de mercurio (Hg) en un pescado de 1,5 kg.
PARTES POR BILLON:
Indica la cantidad de una soluto en microgramos (µg) por cada litro de
solución, o en cada Kg ó en cada m3 de solución, se trata de
concentraciones muy pequeñas, lo que generalmente se denominas trazas, 1ppm =
1000 ppb. Cuando las unidades de las sustancias comprometidas están en la misma
unidad, se multiplica el resultado por 109 es decir 1000000000.
Por ejemplo, Por
debajo de los 80 Km de altura, estudios científicos han detectado que, por cada
50.000 litros de aire atmosférico, 0,004 litros son de Xenón. ¿cuan es la presencia
de este gas raro en ppb?
Calculo de
concentración de disoluciones
Esta expresión se
utiliza para determinar la concentración o el volumen de una muestra, a partir
de volumen y concentración de la solución de referencia.
1.-Cuantos litros
de solución 0.25M se puede preparar a partir de medio litro de solución 5M
2.-De un frasco con 2litros de solución 4M, se toma una muestra de 25ml se completa hasta obtener 2 litros, nuevamente se toman 25 ml y se pasa a otro frasco y nuevamente se completa 2 litros. ¿Cuál es la [] de esta última solución?
Ejercicios para realizar en el cuaderno. Fecha límite para presentar en el cuaderno viernes 28 de abril.
01.- Se disuelve 395 gramos de permanganato de potasio en 3105 gm de agua. ¿Cuál es la [ ] pp?
02.- Cuantos mililitros de solución al 4,0%pv, es posible preparar con 425gm de amoniaco?
03.- En 1.4 litros de solución de etanol al 4,0%vv. Cuál es el volumen de alcohol diluido?
04.- En 35°C, 100 gramos de agua se disuelven 50.5 gm de Nitrato de potasio KNO3. Cuál es la M?
05.- Determinar la concentración molal (m), en el ejercicio número 2
06.- A 18°C 100 ml de agua, se adiciona 98 gm de ácido sulfúrico. ¿Cuál es la [ ] pp?
07.- Cuantos mililitros de solución al 4,0%pv, es posible preparar con 425gm de amoniaco?
08.- En 1.4 litros de solución de etanol al 4,0%vv. Cuál es el volumen de alcohol diluido?
09.- En 35°C, 100 gramos de agua se disuelven 50.5 gm de Nitrato de potasio KNO3. Cuál es la M?
10.- Determinar la concentración molal (m), en el ejercicio número 2
11.- A 18°C 100 ml de agua, se adiciona 98 gm de ácido sulfúrico H2SO4 . Cual será su [ ] N?
12.- Determinar la fracción molar del permanganato de potasio en el ejercicio número 1
A 75°C se disuelven 0,25 moles de KClO3 (Clorato de potasio). en 100 gm de agua. De acuerdo a la información determinar:
13.- La concentración masa - masa (pp) de esta sal
14.- Cuantitativamente, a que tipo de solución corresponde
15.- Determinar la concentración Normal
16.- Determinar la Molaridad del CaCl2 a 5°C
17.- Determine la [ ] molal del NaNO3 a 10°C
18.- Se disuelve 60 gramos de dicromato de potasio (K2Cr2O7) en 200 gm (200 ml) de agua, a 50°C. En relación a la grafica determinar el tipo de solución desde la magnitud cualitativa. Determine [ ]pp, la M, la m y la N (considere que se sintetizan 200 ml de solución)
19.- con base en la información del grafico identificar la Normalidad de las muestras 1 y 4. Rotular las muestras con: diluida, sobresaturada, saturada y concentrada. La relación de concentración entre la muestra final y la inicial es:
a.- la octava parte
b.- la dieciseisava parte
c.- la treintaidosava parte.
d- la sesentaicuatroava parte
20.- La aspersión de cultivos ilícitos con glifosato, debe tener en cuenta que en las fuentes hídricas destinadas al consumo humano, no supere las 300 ppb. Durante una fumigación aérea, se deja caer 400 ml de Glifosato, al una quebrada con un caudal de 800.000 litros. ¿Es seguro en consumo de esa agua?
Para subir a Class Room: Realice un mapa conceptual sobre el tema de las soluciones, debe incluir las magnitudes de la concentración. (fecha límite para presentar class room sábado 15 de abril)
Para realizar en el cuaderno:
A medida que se explique los temas, realizar todos los ejercicios y presentar en el cuaderno durante la valoración de apuntes.
Realice actividades de retroalimentación de los contenidos como: jeroglíficos, mapa conceptual, poesía, rap, trovas, dramatizado, juego organizado...algunas actividades pueden realizarse en grupo, informar previamente en caso de realizar actividades de teatro, música o presentación artística. Esto puede presentarse hasta el final de la unidad didáctica.
El enlace y código de evaluación se envía al final de la unidad didáctica
"Nuestro sol, al igual que otras estrellas, son enormes masas de gas, ardiendo a elevadas temperaturas"
Presión, Volumen y Temperatura, son las variables que describen el comportamiento del estado gaseoso, desde el análisis de la teoría cinética de los gases ideales.
Como ya se estudio anteriormente, se considera que el estado de
agregación molecular conocido como gaseosos o gas; se caracteriza porque las
moléculas que forman las sustancias, presentan una elevada energía cinética
(alta entropía), como resultado de lo anterior, las moléculas que lo forman que
se consideran como si fuesen diminutas partículas, se mueven constantemente
chocando entre si y con las paredes del recipiente que las contiene, es lo que
se denomina expansibilidad. Cuando dos cuerpos chocan, parte de la energía de
dicha colisión, se pierde en forma de calor, al hablar de gases ideales considera
que el choque entre partículas es perfectamente elástico, con lo cual se
desprecia el valor de la energía disipada, y por lo tanto el comportamiento de
sus variables, cumple con los enunciados de las leyes que los estudia; en la
naturaleza no siempre se presentan las condiciones para que un gas tenga ese
comportamiento ideal. Desde el análisis que hace la teoría cinética de los gases,
el movimiento de estas partículas a gran velocidad, es en línea recta; los
choque entre ella y las paredes del recipiente son de tipo elástico; al
incrementar la temperatura de este sistema, aumenta también la energía cinética
es decir la velocidad y el número de colisiones.
Temperatura y solubilidad: solubilidad es la capacidad que tiene una
sustancia de disolverse en un medio determinado (solvente) En los gases la
capacidad de disolverse disminuye con el incremento de la temperatura.
Presión y solubilidad:
¿Por qué se envasan las bebidas?
¿Qué
gas contiene una gaseosa y por qué al quitar la tapa del envase se presenta ese
característico burbujeo?
"Breve historia de la gaseosa: en
el remoto año de 1741, el inglés William Browning llevó a cabo un proceso que
hoy estaría catalogado bajo el manto de «jugar a los experimentos». Ni corto ni
perezoso inyectó ácido carbónico en un envase con agua mineral y esperó la
reacción. En cuestión de segundos el líquido empezó a burbujear y ya no pudo
redimir el deseo de echar un trago. El resultado, o más bien el sabor, debió
ser satisfactorio pues a partir de ahí decidió repetir el procedimiento y
embotellarlo con fines comerciales. Casi sin querer, acababa de nacer la
gaseosa. Al principio todo quedó en mero experimento, en curiosidad que atraía
a la gente, que se acercaba al prodigio con ciertos reparos y reticencias.
Nadie estaba dispuesto a experimentar el sabor de aquella bebida, a pesar de
que su inventor hacía demostraciones, bebiéndola él en público, haciendo mil
alabanzas al respecto de su sabor, e incluso de sus cualidades medicinales; el
primer uso de la gaseosa llegó por prescripción médica. «En 1807, el médico
norteamericano, padre de la cirugía en su país, Philip Syng Physic, encargó a
un químico amigo suyo la preparación de un agua carbónica para cierto paciente
aquejado de dolencias estomacales. Para hacer más grato el preparado, disolvió
en él un edulcorante de sabor agradable. El éxito del brebaje fue fulminante. Así,
con el producto ya creado, solo hizo falta una inyección económica para
comercializar el producto. Este honor recayó en John Mathew, que en 1832
inventó un sistema para saturar el agua con gas carbónico y de esta forma
popularizó un brebaje que pronto recibió el nombre de agua con burbujas" Fuente: https://www.madridiario.es/historia-de-gaseosa-y-sifon-en-espana-a-traves-de-1-000-botellas-y-envases
Características
como la temperatura de un gas, la presión que ejerce sobre las paredes del
recipiente y en consecuencia el volumen ocupado, fueron objeto de estudio de
científicos como Boyle, Gay-Lussac y Charles.
Con lo cual se establecen las expresiones científicas que hacen parte de esta
teoría cinética de los gases.
Ley
de Boyle - Mariotte
Es
el análisis entre la presión y el volumen. A Mayor presión menor volumen. Si se
reduce la presión sobre un globo, éste se expande, es decir aumenta su volumen.
Por otro lado, si el volumen de un gas se comprime, es a consecuencia de un incremento
en la presión. El químico Robert Boyle (1627 - 1697) y casi que, al mismo
tiempo en Francia, Edme Mariotte (1620-1684), establecieron la relación entre
la presión de un gas y su volumen. La ley, indica: El volumen de una
determinada cantidad de gas, a temperatura constante, es inversamente
proporcional a la presión que ejerce.
Esto se resume en la siguiente expresión:
P1X V1= P2X
V2
Ley
de Charles
Esta
ley analiza el comportamiento de la temperatura y volumen, cuando la
temperatura permanece constante. Si se calienta el aire contenido en los globos
aerostáticos éstos se elevan, porque el gas se expande. El aire caliente que
está dentro del globo es menos denso que el aire frío del entorno, a la misma
presión, la diferencia de densidad hace que el globo ascienda. Similarmente, si
un globo se enfría, éste se encoge, es decir reduce su volumen. La
relación entre la temperatura y el volumen fue denunciada por el científico
francés J. Charles (1746 - 1823).En este caso la fórmula quedaría así:
V1/ V2= T1/
T2
Ley
de Gay-Lussac
Joseph-Louis
Gay-Lussac (1778-1850) demuestra que la presión de una masa gaseosa (gas) a
volumen constante, es directamente proporcional a la temperatura. Es decir,
establece la relación entre Temperatura y Presión, indicando que es
directamente proporcional.
P1/ P2=
T1/ T2
Ley combinada de los gases
Las
anteriores expresiones relacionan el comportamiento de dos de las tres
variables, cuando una de ellas, permanece constante. ¿Cuál sería el comportamiento
de las variables si todas cambian? En
este caso se utiliza la ley combinada que se resume en la siguiente expresión.
La
ley de las presiones parciales
(conocida también como ley de Dalton) fue formulada en el año 1803 por el
físico, químico y matemático británico John Dalton (1766-1844). Establece que la presión de una mezcla de
gases, que no reaccionan químicamente, es igual a la suma de las presiones
parciales que ejercería cada uno de ellos si solo uno ocupase todo el volumen
de la mezcla, sin cambiar la temperatura. La ley de Dalton es muy útil cuando
deseamos determinar la relación que existe entre las relaciones parciales y la
presión total de una mezcla de gases.
Ecuación de estado. La unificación de las leyes que explican el comportamiento de los gases, permite analizar la variación de la temperatura, el volumen y la presión en unos estados iniciales y finales; sin embargo, con mucha frecuencia se requiere determinar el valor de una de las variables, de un número (n) de moles conociendo las dos restantes. En estos casos se recurre a la expresión conocida como ecuación de estado.
En ella P= Presión en atmosferas. V=Volumen expresada en litros. n=número de moles. R=constante de los gases ideales su valor es 0,082 atm.Lt/mol.K. y T=la temperatura en K
NOTA: Para pasar una temperatura de grados Celsius a Kelvin tenga en cuenta K=°C+273
Para realizar en el cuaderno: (fecha límite de entrega 11 de marzo)
1.- Un cilindro a 273K registra una presión de 2.5 atm. Cual será la presión si la temperatura cambia a 30°C.
2.- A 5.7 Atm de presión, qué volumen ocupara el He, Si 12000 mililitros registran una presión de 28.5 atm
3.- Un globo meteorológico se llena hasta alcanzar un volumen de 35000 Litros, la temperatura ambiental en el momento del experimento es de 20°C. Si se descarta la acciones de la presión, ¿Qué volumen tiene el globo a unos 10 Km de altura?. (Ver cuadro que relaciona la temperatura de las capas atmosféricas a diferentes alturas)
4.- en un contenedor se registran las siguientes lecturas: Presión 3 Atm, Volumen 8 Litros, Temperatura 330 K. Si las condiciones cambian a Presión 6 Atmosferas Temperatura 165 K. Cual será la lectura del Volumen.
5.- Si en un cilindro la presión disminuye a la mitad y la temperatura se duplica. ¿Qué cambios experimenta el volumen
6.- ¿Qué volumen ocupa una mol de gas carbónico a CNPT? (condiciones normales de presión y temperatura) es decir P= 1 atm y T=273 K
7.- Las graficas señaladas con los números del 1 al 3, representan las leyes cinéticas de los gases. Indique en cada gráfica, la ley analizada.
8.- Argumente las preguntas del titulo: Presión y solubilidad 9.- El vertimiento de agua a elevadas temperaturas, en ecosistemas acuáticos, afecta a los seres vivos no solo por efecto inmediato que representa el daño a los tejidos, sino por la generación de condiciones adversar a los sistemas biológicos. En que consiste este daño ecológico.
10.- Si la temperatura en la alta troposfera a unos 10 kilómetros de altura, se mantuviera como en la superficie, unos 20°C. Que efectos tendría sobre el volumen del globo (punto 3). considerando ahora la variación de la presión.
Para Subir a Class Room (fecha de entrega 04 de marzo)
A pesar de que el video que te comparto a continuación, es del año 2018, en la actualidad el enrarecimiento de la atmosfera de la ciudad, continua siendo uno de los problemas ambientales de mayor impacto. Utilizando el enlace de class room, realiza propuestas que desde tu cotidianidad individual y familiar, contribuyan a mejorar las condiciones ambientales.
Realice en el cuaderno (Fecha ultima de recepción 25 de febrero)
